Pytania MCQ dla klasy 10 Science Rozdział 1 Reakcje chemiczne i równania z odpowiedziami – NCERT MCQ (2023)

Studenci też potrafią czytaćEdukacja onlinePytania MCQ dla klasy 10 Science Rozdział 1 Reakcje chemiczne i równania Pytania z odpowiedziami Mam nadzieję, że z pewnością pomogą ci w egzaminach komisyjnych. https://ncertmcq.com/mcq-questions-for-class-10-science-with-answers/

Reakcje chemiczne i równania Klasa 10 MCQs Pytania z odpowiedziami

Reakcja chemiczna i równanie Klasa 10 MCQ Pytanie 1.
Które z poniższych nie jest przemianą fizyczną?
a) Zagotowanie wody do pary wodnej.
(b) Topnienie lodu z wytworzeniem wody.
(c) Rozpuszczanie soli w wodzie.
(d) Spalanie skroplonego gazu ziemnego (LPG).
Odpowiedź:
(d) Spalanie skroplonego gazu ziemnego (LPG).

Objaśnienie: Ponieważ spalanie skroplonego gazu ziemnego (LPG) wytwarza nowe substancje, wytwarzane jest dużo ciepła wraz z dwutlenkiem węgla i parą wodną. Ma również charakter nieodwracalny. Jest to więc przemiana chemiczna.

Jednak gotowanie wody w celu wytworzenia pary wodnej, topnienie lodu w celu uzyskania wody i rozpuszczanie soli w wodzie są zmianami fizycznymi, ponieważ tutaj nie powstaje żadna nowa substancja, zmienia się tylko stan fizyczny substancji.

Fizyczna zmiana nie powoduje powstania nowej substancji, chociaż substancje początkowa i końcowa wydają się różne i jest odwracalna.

Podczas przemiany chemicznej zmienia się skład chemiczny substancji i powstają nowe substancje o nowych właściwościach. Energia jest uwalniana lub absorbowana podczas przemiany chemicznej i jest nieodwracalna.

Najlepsze darmowe obrazy i wektory dla Compoundkalkulator wzoru chemicznegow png, wektor, plik, czarno-biały, logo, clipart, rysunek i przezroczysty.

Reakcje chemiczne i równania Klasa 10 MCQ Pytanie 2.
Który z poniższych procesów jest (są) procesem endotermicznym?
(I) Rozcieńczenie kwasu siarkowego
(II) Sublimacja suchego lodu
(III) Kondensacja pary wodnej
(IV) Odparowanie wody
(a) (I) i (III)
b) Tylko (II)
(c) Tylko (III)
(d) (II) i (IV)
Odpowiedź:

Klasa 10 Nauka Rozdział 1 Pytanie MCQ 3.
Silne ogrzewanie siarczanu żelazawego prowadzi do powstania brązowego ciała stałego i dwóch gazów. Reakcję tę można podzielić na:
(a) przemieszczenie i redoks.
(b) rozkład i redoks.
(c) przemieszczenie i endotermia.
(d) rozkład i egzotermia.
Odpowiedź:
(b) rozkład i reakcja redoks.

Wyjaśnienie: Kiedy FeSO₄jest silnie ogrzewany, rozkłada się, tworząc brązowy stały tlenek żelaza, dwutlenek siarki i trójtlenek siarki.

W tej reakcji FeSO4₄rozkłada się i tworzy nowe produkty, więc jest to reakcja rozkładu. Tutaj FeSO4₄utlenia się do Fe₂O₃przez utratę elektronów. Tak więc ta część reakcji to reakcja utleniania FeSO₄jest również zredukowany do SO₂a więc₃przez przyrost elektronów.

Stąd ogrzewanie FeSO₄jest zarówno rozkładem, jak i reakcją redoks.

Powiązana teoria:
Reakcja nazywana jest redoks, gdy jednocześnie zachodzi utlenianie i redukcja.
Proces utleniania obejmuje:

1. Zysk tlenu
2. Utrata wodoru
3. Utrata elektronów

Proces redukcji obejmuje:

1. Utrata tlenu,
2. Zysk wodoru
3. Zysk elektronów

Substancja, która traci elektrony, czyli utlenia się, działa jako środek redukujący, a substancja, która przyjmuje elektrony, czyli ulega redukcji, działa jako środek utleniający.

Ściągawka Reakcje AlkinowePobierać.

Klasa 10 Reakcje chemiczne i równania MCQ Pytanie 4.
Która z poniższych jest (są) reakcjami podwójnego wypierania?
(I) Pb + CuCl₂→ PbCl₂+ Cu
(Chętny₂WIĘC₄+ BaCl₂→ BaSO₄+ 2NaCl
(III) C + O₂→ KO₂
(IV) CH₄+2O₂→ KO₂+2 godz₂O
(a) (I) i (IV)
b) Tylko (II)
(c) (I) i (II)
(d) (III) i (IV)
Odpowiedź:
b) tylko (II)
Wyjaśnienie: Reakcja podwójnego wypierania obejmuje przemieszczenie dwóch jonów dwóch różnych związków, w wyniku czego powstają nowe związki. Tutaj dopiero w reakcji (II) dochodzi do wymiany jonów obu reagentów i powstania dwóch zupełnie różnych związków. Na przykład.
Już₂WIĘC₄+ BaCl₂→ BaSO_{4 (s)}(Biały ppt) + 2NaCl_(woda)

W reakcji podwójnego wypierania zachodzi wymiana jonów, tj. SO₄^2-zamiana miejsca z kl^–jon. Nazywa się to również reakcją wytrącania jako BaSO₄wytrąca się w roztworze w postaci nierozpuszczalnej soli.

Ch 1 Science Class 10 MCQ Pytanie 5.
Chlorek baru w reakcji z siarczanem amonu tworzy siarczan baru i chlorek amonu. Które z poniższych prawidłowo przedstawia typ zachodzącej reakcji?
(I) Reakcja przemieszczenia
(II) Reakcja wytrącania
(III) Reakcja łączenia
(IV) Reakcja podwójnego przemieszczenia
(a) Tylko (ja)
b) Tylko (II)
(c) Tylko (IV)
(d) (II) i (IV)
Odpowiedź:

Klasa 10 Chemia Rozdział 1 Pytanie MCQ 6.
Po dodaniu opiłków miedzi do roztworu azotanu srebra po pewnym czasie powstaje niebieski roztwór. To dlatego, że miedź:
(I) Wypiera srebro z roztworu
(II) tworzy z AgNO zabarwiony na niebiesko kompleks₃
(III) Utlenia się do Cu²⁺
(IV) zostaje zredukowany do Cu²⁺
a) (I) i (II)
(b) (II) i (III)
(c) (I) i (III)
(d) (II) i (IV)
Odpowiedź:
(c) (I) i (III)
Wyjaśnienie: Miedź jest umieszczona nad srebrem w szeregu elektrochemicznym iw ten sposób zachodzi reakcja
Cu + 2Ag+ → Cu²⁺+2g

Reakcja chemiczna i równanie MCQ Pytanie 7.
Jedna z poniższych sytuacji nie zachodzi podczas reakcji chemicznej. To jest:
(a) Zerwanie starych więzi i utworzenie nowych więzi
(b) Powstawanie nowych substancji o zupełnie innych właściwościach
(c) Atomy jednego pierwiastka zmieniają się w atomy innego pierwiastka, tworząc nowe produkty
(d) Następuje przegrupowanie atomów w celu utworzenia nowych produktów
Odpowiedź:
(c) atomy jednego pierwiastka zmieniają się w atomy innego pierwiastka, tworząc nowe produkty. Wyjaśnienie: To nie atomy, ale wiązania między tymi atomami pękają i tworzą się podczas reakcji chemicznych. Atomy pierwiastków mogą się zmieniać, ale nie mogą zamieniać się w inne pierwiastki.

Reakcje chemiczne i równania MCQ Pytanie 8.
Otrzymujesz roztwór azotanu ołowiu. W celu uzyskania żółtego osadu należy zmieszać z nim roztwór:
a) chlorek potasu
(b) azotek potasu
c) siarczek potasu
(d) jodek potasu
Odpowiedź:
(d) jodek potasu

Wyjaśnienie: Jodek potasu w reakcji z azotanem ołowiu daje żółty osad jodku ołowiu.
2KI + Pb (NIE₃)₂→ Pbl₂+ 2 NOK₃

MCQ o reakcjach chemicznych i równaniach Pytanie 9.
W którym z poniższych równań chemicznych skróty reprezentują prawidłowe stany reagentów i produktów biorących udział w reakcji w temperaturze reakcji?
(a) 2H_2(l)+ O₂(1) → 2H₂O_(G)
(b) 2H_2(g)+ O₂(1) → 2H₂O_(G)
(c) 2H_2(g)+ O₂(g) → 2H₂O_(l)
(d) 2H_2(g)+ O₂(g) → 2H₂O_(G)
Odpowiedź:

Rozdział 1 Science Class 10 MCQ Pytanie 10.
Rozcieńczony kwas solny dodaje się do granulowanego cynku pobranego w probówce. Zapisuje się następujące obserwacje. Wskaż prawidłową obserwację:
(a) Powierzchnia metalu staje się błyszcząca.
(b) Mieszanina reakcyjna staje się mleczna.
(c) Zarejestrowano zapach gazu o ostrym zapachu.
(d) Wydziela się bezbarwny i bezwonny gaz. [Diksza]
Odpowiedź:
(d) Wydziela się bezbarwny i bezwonny gaz. Wyjaśnienie: Reakcja chemiczna między rozcieńczonym kwasem solnym a granulowanym cynkiem jest przedstawiona w następujący sposób:
Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂↑
Produkt, chlorek cynku, nie zmienia barwy reakcji na mleczną. Wydzielający się gazowy wodór jest bezbarwny i bezwonny i uwalniany przez tworzenie się pęcherzyków. Zatem opcja (d) jest poprawna.

MCQ Reakcji Chemicznej I Równania Pytanie 11.
Podczas ogrzewania we wrzącej rurze utworzył się niebieski proszek azotanu miedzi (II), czarna substancja X, gazowy tlen i brązowy gaz Y. Wybierz opcję, która poprawnie identyfikuje produkty:


Odpowiedź:
(c) X to tlenek miedzi, a Y to dwutlenek azotu Wyjaśnienie: Gdy niebieski proszek azotanu miedzi(II) jest podgrzewany, rozkłada się, tworząc czarną substancję, która jest tlenkiem miedzi, gazowym tlenem i brązowym gazowym dwutlenkiem azotu.

Równanie chemiczne zachodzącej reakcji jest następujące:

Klasa 10 Science Ch 1 MCQ Pytanie 12.
W równaniu:
Z + XHNO₃→ Z (NIE₃)₂+ yNIE₂+2 godz₂O
Wartości x i y to:
a) 3 i 5
(b) 8 i 6
(c) 4 i 2
c) 7 i 1
Odpowiedź:
(c) Z + 4HNO₃→ Cu(NIE₃)₂+2nie₂+2 godz₂O
Wyjaśnienie: Aby znaleźć wartości x i y, musimy zbilansować równanie chemiczne, zrównując liczbę atomów każdego pierwiastka po obu stronach podanego równania.
Z + XHNO₃→ Z (NIE₃)₂+ yNIE₂+2 godz₂O

Zrównując liczbę atomów H po obu stronach zgodnie z prawem zachowania masy, x = 4.
Umieszczenie tej wartości w no. atomów N lub O,
x = y + 2 oznacza y = x – 2 = 4 – 2 = 2.
Dlatego x = 4 i y = 2 jest poprawną odpowiedzią

Równanie chemicznezbilansować kalkulator równańznajduje współczynniki stechiometryczne do zbilansowania równań chemicznych m.in.

Pytania MCQ dla klasy 10 Science Rozdział 1 Pytanie 13.
W którym z poniższych równań chemicznych skróty reprezentują prawidłowe stany reagentów i produktów biorących udział w reakcji w temperaturze reakcji?
(a) AlCl_{3 (woda)}+3nh₄OH_(woda)→ Al(OH)₃(s) + 3nh₄Kl_(woda)
(b) AlCl_{3 (woda)}+3nh₄OH_(l)→ Al(OH)_3(woda)+3nh₄Kl_(S)
(c) AlCl_{3 (woda)}+3nh₄OH_(woda)→ Al(OH)_{3 (s)}+3nh₄Kl_(woda)
(d) AlCl_{3 (woda)}+3nh₄OH_(woda)→ Al(OH)_3(woda)+3nh₄Kl_(S)
Odpowiedź:
(a) AlCl_3(woda)+ 3NH4OH_(woda)→ Al(OH)3(s) + 3NH4CL_(woda)

Objaśnienie: Po dodaniu roztworu wodorotlenku amonu do roztworu chlorku glinu, razem z roztworem chlorku amonu tworzy się biały osad wodorotlenku glinu.

Równania i reakcje chemiczne Klasa 10 Pytanie MCQ 14.
Reakcja 2HNO₃+ Ca(OH)₂→ Ca (NO₃)₂+2 godz₂O jest przykładem:
(I) reakcja przemieszczenia.
(II) reakcja podwójnego wypierania.
(III) reakcja zobojętniania.
(IV) reakcja łączona.
a) (I) i (II)
(b) (II) i (III)
(c) (III) i (IV)
(d) (I) i (IV)
Odpowiedź:

Równanie chemiczne i reakcja klasa 10 Pytanie MCQ 15.
Rozważ następujące równanie chemiczne:
X_(woda)+ chlorek sodu_(woda)→ Y(biały ppt) + Azotan sodu_(woda)

Twierdzenie Rozumowanie pytań Klasa 10 Nauka Rozdział 1

W przypadku następujących pytań podane są dwa stwierdzenia: jedno oznaczone jako Twierdzenie (A), a drugie jako Powód (R). Wybierz poprawną odpowiedź na te pytania spośród kodów (a), (b), (c) i (d), jak podano poniżej:
(a) Zarówno (A), jak i (R) są prawdziwe, a (R) jest poprawnym wyjaśnieniem twierdzenia.
(b) Zarówno (A), jak i (R) są prawdziwe, ale (R) nie jest poprawnym wyjaśnieniem twierdzenia.
(c) (A) jest prawdziwe, ale (R) jest fałszywe.
(d) (A) jest fałszywe, ale (R) jest prawdziwe.

Pytanie 16.
Twierdzenie (A): Poniżej przedstawiono zrównoważone równanie chemiczne działania pary na żelazo:
4Fe + 4H₂O_(G)→ Fe₃O₄+ 4H₂
Powód (R): Prawo zachowania masy obowiązuje dla równania chemicznego.
Odpowiedź:
(b) Zarówno (A), jak i (R) są prawdziwe, ale (R) nie jest poprawnym wyjaśnieniem (A).

Wyjaśnienie: Metaliczne żelazo (Fe) nie reaguje z zimną lub gorącą wodą, ale reaguje z parą wodną, ​​tworząc tlenek metalu i wodór.

Prawo zachowania masy obowiązuje dla reakcji chemicznej. Stwierdzenie jest prawdziwe, ale nie wyjaśnia równania podanego w Twierdzeniu.

Pytanie 17.
Twierdzenie (A): Taśma magnezowa pali się oślepiającym białym płomieniem.
Powód (R): Taśma magnezowa ulega fizycznym zmianom podczas spalania i topi się.
Odpowiedź:

Pytanie 18.
Twierdzenie (A): Wyrównując liczbę atomów w celu zrównoważenia równania chemicznego, zmieniamy wzór związków lub pierwiastków biorących udział w reakcji.
Powód (R): Równanie chemiczne jest zrównoważone poprzez wyrównanie liczby atomów każdego pierwiastka po obu stronach strzałki.
Odpowiedź:
(d) (A) jest fałszywe, ale (R) jest prawdziwe.
Wyjaśnienie: Równanie chemiczne jest równoważone przez wyrównanie liczby atomów każdego pierwiastka po obu stronach strzałki bez zmiany wzoru związków lub pierwiastków biorących udział w reakcji. Jest równoważony przez umieszczanie współczynników przed związkami lub pierwiastkami.

Pytanie 19.
Twierdzenie (A): Reakcja tlenku wapnia z wodą prowadząca do wytworzenia wapna gaszonego z wydzielaniem dużej ilości ciepła jest reakcją kombinowaną.
Powód (R): Reakcje podwójnego wypierania to reakcje, w których zachodzi wymiana jonów między reagentami.
Odpowiedź:
(b) Zarówno (A), jak i (R) są prawdziwe, ale (R) nie jest poprawnym wyjaśnieniem (A).

Wyjaśnienie: Reakcja tlenku wapnia z wodą prowadząca do wytworzenia wapna gaszonego, w wyniku której wydziela się duża ilość ciepła, jest reakcją kombinowaną, ponieważ dwa reagenty łączą się, tworząc jeden produkt.

Podczas gdy w reakcji podwójnego wypierania będą dwa reagenty i dwa produkty, które powstają w wyniku wymiany jonów między reagentami.

Pytanie 20.
Twierdzenie (A): Reakcja rozkładu chlorku srebra na srebro i chlor jest procesem egzotermicznym.
Powód (R): Reakcje, w których energia jest absorbowana, są znane jako reakcje endotermiczne.
Odpowiedź:

Pytanie 21.
Twierdzenie (A): Cynk i ołów wypierają miedź ze swoich związków.
Powód (R): Cynk i ołów są bardziej reaktywne niż miedź.
Odpowiedź:

Pytania oparte na kompetencjach (CBQ)

Pytanie 1.

Podczas reakcji chemicznej atomy jednego pierwiastka nie zamieniają się w atomy innego pierwiastka. Atomy nie znikają też z mieszaniny ani nie pojawiają się gdzie indziej. W rzeczywistości reakcje chemiczne obejmują zrywanie i tworzenie wiązań między atomami w celu wytworzenia nowych substancji.

Aby zademonstrować reakcję, 2 g chlorku srebra umieszcza się w porcelanowym naczyniu i wystawia na działanie promieni słonecznych.
(A) Co zaobserwujesz po jakimś czasie?
(B) Jak nazywa się ta reakcja?
(C) Napisz zbilansowane równanie chemiczne dla tej reakcji.
(D) Uzasadnij obserwacje.
Odpowiedź:

Pytanie 2.
Bielenie to bardzo tani rodzaj farby wytwarzany z wapna gaszonego (wodorotlenek wapnia) i kredy (białek). Kreda to węglan wapnia. Wapno gaszone zamienia się w kredę, reagując z dwutlenkiem węgla w powietrzu przez kilka dni. Powoduje to krystalizację, która wiąże i wzmacnia powłokę. Można stosować różne inne dodatki.

Stały tlenek wapnia reaguje energicznie z wodą, tworząc wodorotlenek wapnia, któremu towarzyszy wydzielanie ciepła. Proces ten nazywa się gaszeniem wapna. Wodorotlenek wapnia rozpuszcza się w wodzie, tworząc roztwór zwany wodą wapienną. Które z poniższych stwierdzeń jest (są) prawdziwe w odniesieniu do gaszenia wapna i powstałego roztworu?
(I) Jest to reakcja endotermiczna.
(II) Jest to reakcja egzotermiczna.
(III) pH otrzymanego roztworu będzie większe niż siedem.
(IV) pH otrzymanego roztworu będzie mniejsze niż siedem.
a) (I) i (II)
(b) (II) i (III)
(c) (I) i (IV)
(d) (III) i (IV)
Odpowiedź:
(b) (II) i (III)

Wyjaśnienie: Gaszenie wapna jest reakcją egzotermiczną, ponieważ podczas reakcji wydziela się duża ilość ciepła. Ciepło można wyczuć dotykając zlewki od zewnątrz. Otrzymany związek Ca(OH)2, zwany także wapnem gaszonym, zmienia kolor roztworu lakmusowego z czerwonego na niebieski, a tym samym dowodzi, że jest to roztwór zasadowy. Zatem pH tego roztworu będzie większe niż siedem.

Pytanie 3.
Shalini był dość zainteresowany obserwacją zmian zachodzących podczas reakcji chemicznych, ale zawsze bał się wejść do laboratorium chemicznego. Kiedy rozmawiała na ten temat z nauczycielem chemii, ten zasugerował, aby pod jej kierunkiem wykonała prosty eksperyment, aby przezwyciężyć strach i jednocześnie móc obserwować zmiany, jakie zachodzą podczas reakcji chemicznej.

Wzięła około 2 g kryształów siarczanu żelazawego do suchej wrzącej rurki i podgrzała ją nad
płomień palnika. Zauważyła zmianę koloru kryształów siarczanu żelazawego, a także wyczuła charakterystyczny zapach palonej siarki.
(A) Jaką zmianę koloru zaobserwował Shalini?
Odpowiedź:
Shalini zauważył, że zielony kolor kryształów siarczanu żelazawego zmienił się na biały, ponieważ traci on wodę po podgrzaniu.
FeSO4₄.7H₂O → FeSO₄+ 7H₂O

(B) Dlaczego Shalini dostał charakterystyczny zapach palonej siarki?
Odpowiedź:

(C) Jaki rodzaj reakcji zachodzi, gdy siarczan żelazawy jest podgrzewany?
Odpowiedź:
Rodzaj zachodzącej reakcji to reakcja rozkładu termicznego. Równanie chemiczne zachodzącej reakcji jest następujące:

(D) Podaj inny przykład tego typu reakcji.
Odpowiedź:

Pytanie 4.
Produkcja wodoru z wody poprzez elektrolizę jest czystym procesem, w wyniku którego jako produkt uboczny powstaje tylko tlen. Jeśli energia elektryczna wymagana do rozbicia wody na wodór i tlen jest dostarczana przez odnawialne źródło energii, wówczas proces ten jest przyjazny dla środowiska. Elektroliza wody (tlenu) to sprzęt, który poddaje wodzie elektrolizę w celu wytworzenia wodoru i tlenu przy użyciu ługu jako elektrolitu .

Elektroliza wody jest reakcją rozkładu. Stosunek molowy gazów wodoru i tlenu wydzielanych podczas elektrolizy wody wynosi:
(a) 1:1
(b) 2:1
(c) 4:1
(d) 1:2
Odpowiedź:
(b) 2:1

Wyjaśnienie: Zbilansowane równanie chemiczne elektrolizy wody to:

Stosunek molowy wodoru i tlenu gazów uwalnianych podczas elektrolizy wody wynosi 2:1 objętościowo.

W reakcji rozkładu związek rozkłada się na prostsze formy. Podczas elektrolizy woda jest rozkładana na gazowy tlen i gazowy wodór w wyniku przepływu przez nią prądu elektrycznego.

Pytanie 5.
Reakcje redoks są ważną klasą reakcji. Reakcje utleniania i redukcji zawsze zachodzą jednocześnie, taką klasę reakcji chemicznych nazywa się reakcją redoks lub reakcją utleniania-redukcji.

Substancja ulegająca redukcji w reakcji chemicznej jest znana jako środek utleniający, podczas gdy substancja ulegająca utlenieniu jest znana jako środek redukujący. Czynność, w której proszek miedzi jest pobierany do porcelanowego naczynia i podgrzewany, pomaga w zrozumieniu reakcji redoks.
(A) Co się stanie, gdy proszek miedzi zostanie podgrzany w porcelanowym naczyniu? Wyjaśnij swoją obserwację.
Odpowiedź:
Gdy proszek miedzi jest podgrzewany w porcelanowym naczyniu, powierzchnia proszku miedzi jest pokryta czarnym tlenkiem miedzi, ponieważ utlenianie miedzi odbywa się poprzez dodanie tlenu do miedzi.
2Cu + O₂→ 2CuO

(B) Co zaobserwujesz, jeśli gazowy wodór zostanie przepuszczony przez ogrzany materiał uzyskany w punkcie (A) powyżej?
Odpowiedź:
Kiedy gazowy wodór przepuszcza się przez ogrzany materiał CuO, czarna powłoka na powierzchni staje się brązowa, ponieważ zachodzi reakcja odwrotna i tworzy się miedź.
CuO + H₂→ Cu + H₂O

(C) Zidentyfikuj substancję utlenioną i substancję zredukowaną w reakcji w punkcie (B) powyżej.
Odpowiedź:

(D) Wskaż prawidłowe stwierdzenie:
W reakcji między siarczkiem ołowiu a nadtlenkiem wodoru, przedstawionej poniższym równaniem,
PbS + 2H₂O₂→ PbSO4₄+ 4H₂O,
(a) Siarczek ołowiu jest redukowany, a nadtlenek wodoru jest utleniany.
(b) Siarczek ołowiu jest utleniany, a nadtlenek wodoru jest redukowany.
(c) Siarczan ołowiu utlenia się, a woda ulega redukcji.
(d) Siarczan ołowiu jest redukowany, a woda utleniana.
Odpowiedź:

Pytanie 6.
Jełczenie to proces całkowitego lub niecałkowitego utlenienia lub hydrolizy tłuszczów i olejów pod wpływem powietrza, światła, wilgoci lub w wyniku działania bakterii, co skutkuje nieprzyjemnym smakiem i zapachem. W szczególności jest to hydroliza lub autoutlenianie tłuszczów do krótkołańcuchowych aldehydów i ketonów, które są niepożądane w smaku i zapachu. Kiedy te procesy zachodzą w żywności, mogą wystąpić niepożądane zapachy i smaki.

Który z poniższych gazów może być używany do przechowywania świeżej próbki oleju przez długi czas?
(a) Dwutlenek węgla lub tlen
(b) Azot lub tlen
(c) Dwutlenek węgla lub hel
(d) Hel lub azot
Odpowiedź:
(d) Hel lub azot

Objaśnienie: Gazy obojętne, takie jak hel lub azot, mogą być używane do przechowywania świeżej próbki oleju przez długi czas, ponieważ nie reagują z większością pierwiastków, w tym z tlenem. W ten sposób gazy te tworzą obojętne środowisko dla oleju i zapobiegają jego reakcji (utlenianiu) z jakimkolwiek pierwiastkiem w środowisku. Dlatego powstrzymuje go przed jełczeniem.

Pytanie 7.
Student bierze dwie probówki. Do pierwszej probówki bierze roztwór azotanu ołowiu, a do drugiej kilka granulek cynku. Dodaje roztwór jodku potasu do roztworu azotanu ołowiu w pierwszej probówce. Dodaje rozcieńczony kwas siarkowy do drugiej probówki zawierającej granulki cynku.
(A) Co obserwuje się w pierwszej probówce po dodaniu roztworu jodku potasu?

Odpowiedź:
(c) Zarówno (II), jak i (III)

Wyjaśnienie: Po dodaniu roztworu jodku potasu do roztworu azotanu ołowiu w probówce, tworzy się żółty osad jodku ołowiu. Równanie zachodzącej reakcji to:

Pb(NIE₃)₂(aq) + 2KI (aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(woda)

(B) Wybierz prawidłowe obserwacje:
Gdy rozcieńczony kwas siarkowy zostanie dodany do kilku granulek cynku w drugiej probówce,
(I) Wokół granulek cynku widać bąbelki gazowego wodoru.
(II) Wokół granulek cynku widać bąbelki dwutlenku węgla.
(III) Kolba staje się gorąca
(IV) Kolor roztworu zmienia się na niebieski,
(a) Tylko (ja)
(b) Zarówno (I), jak i (III)
(c) Zarówno (II), jak i (III)
(d) (I), (III) i (IV)
Odpowiedź:
(b) Zarówno (I), jak i (III)

Wyjaśnienie: Podczas dodawania rozcieńczonego kwasu siarkowego do granulek cynku w kolbie stożkowej równanie zachodzącej reakcji jest następujące:
Zn(y) + H₂WIĘC₄(aq) → ZnSO4₄(aq)+ H₂(G)

(C) Wybierz nieprawidłowe stwierdzenie(a):
(I) Obu reakcjom towarzyszy zmiana koloru.
(II) Osad tworzy się tylko w pierwszej probówce.
(III) Gaz wydziela się tylko w drugiej probówce.
(IV) Obie reakcje są przykładami reakcji podwójnego przemieszczenia.
(a) Zarówno (I), jak i (III)
(b) Zarówno (I), jak i (IV)
(c) Zarówno (II), jak i (III)
(d) Zarówno (I), jak i (II)
Odpowiedź:

(D) Załóżmy, że do drugiej probówki zamiast kwasu siarkowego dodamy dil kwas solny. Wybierz właściwą obserwację:
(a) Wydziela się gazowy chlor.
(b) Probówka ostygnie w wyniku pochłaniania ciepła podczas tej reakcji.
(c) Wydziela się gazowy wodór.
(d) Powstanie osad chlorku cynku
Odpowiedź:

(E) Typ reakcji zachodzącej podczas powolnego dodawania wody do małej ilości tlenku wapnia w zlewce to:
(I) Reakcja łączona
(II) Reakcja przemieszczenia
(III) Reakcja egzotermiczna
(IV) Reakcja endotermiczna
(a) Zarówno (I), jak i (III)
(b) Zarówno (II), jak i (III)
(c) Zarówno (I), jak i (IV)
(d) Zarówno (II), jak i (IV)
Odpowiedź:

Pytanie 8.
Musiałeś zauważyć, że twoja mama prawidłowo przechowuje smażone produkty spożywcze, takie jak boondi raita, chipsy, mieszanki, chipsy bananowe i inne tego typu produkty. Dzieje się tak, ponieważ ich zapach i smak zmieniają się w wyniku utleniania smażonych produktów spożywczych, a żywność staje się niezdatna do spożycia przez ludzi.

Dlaczego przeciwutleniacze są dodawane do produktów spożywczych zawierających tłuszcze i oleje?
Odpowiedź:
Przeciwutleniacze są dodawane do produktów spożywczych zawierających tłuszcze i oleje, aby zapobiec ich utlenianiu, które jest znane jako jełczenie, które powoduje, że żywność ma nieprzyjemny zapach i zmienia jej smak.

Pytanie 9.
Reakcja chemiczna, proces, w którym jedna lub więcej substancji, reagentów, jest przekształcana w jedną lub więcej różnych substancji, produktów. Substancje to albo pierwiastki chemiczne, albo związki. Reakcja chemiczna przestawia atomy składowe reagentów, tworząc różne substancje jako produkty.

Reakcje chemiczne należy odróżnić od zmian fizycznych. Zmiany fizyczne obejmują zmiany stanu, takie jak topnienie lodu w wodę i parowanie wody w parę. Jeśli nastąpi zmiana fizyczna, właściwości fizyczne substancji ulegną zmianie, ale jej tożsamość chemiczna pozostanie taka sama. Jeśli jednak woda, w postaci lodu, cieczy lub pary, napotka sód metaliczny (Na), atomy ulegną redystrybucji, dając nowe substancje cząsteczkowy wodór (H₂) i wodorotlenek sodu (NaOH). Dzięki temu wiemy, że nastąpiła zmiana lub reakcja chemiczna.
(A) Które z poniższych są zmianami fizycznymi?
(I) Topienie wosku
(II) Palenie wosku
(III) Rdzewienie żelaza
(IV) Odparowanie wody
(a) Zarówno (I), jak i (III)
(b) Zarówno (II), jak i (III)
(c) Zarówno (I), jak i (IV)
(d) Zarówno (II), jak i (IV)
Odpowiedź:
(c) Zarówno (I), jak i (IV)

Wyjaśnienie: Topnienie wosku i odparowywanie wody są przemianami fizycznymi, ponieważ zmieniają się tylko ich stany fizyczne bez zmiany ich składu chemicznego. Podczas gdy spalanie wosku jest przemianą chemiczną, ponieważ podczas spalania wosku powstaje dwutlenek węgla i woda. Rdzewienie żelaza jest również przemianą chemiczną, ponieważ żelazo ulega utlenieniu w obecności wilgoci, tworząc rdzę lub tlenek żelaza.

(B) Reakcja chemiczna nie obejmuje:
(a) Powstawanie nowych substancji o całkowicie innych właściwościach niż reagenty
(b) Zrywanie starych wiązań chemicznych i tworzenie nowych wiązań chemicznych
(c) Przegrupowanie atomów reagentów w celu utworzenia nowych produktów
(d) Zmiana atomów jednego pierwiastka na atomy innego pierwiastka w celu utworzenia nowych produktów
Odpowiedź:

(C) Wapno palone jest używane do wybielania, ponieważ
a) Jest tani
(b) Z wodą tworzy wapień, który ma ładny kolor.
(c) Z wodą tworzy wapno gaszone, które reaguje z atmosferycznym dwutlenkiem węgla, tworząc wapień.
(d) Jest łatwy w użyciu
Odpowiedź:

(D) Które z poniższych są procesami endotermicznymi?
(I) Spalanie gazu ziemnego
(II) Rozcieńczenie kwasu
(III) Odparowanie wody
(IV) Sublimacja kamfory (kryształy)
a) (I) i (II)
(b) (II) i (III)
(c) (IV) i (IV)
(d) (III) i (IV)
Odpowiedź:

(E) Poniższa reakcja jest wykorzystywana do przygotowania gazowego tlenu w laboratorium

Które z poniższych stwierdzeń dotyczących reakcji jest prawdziwe?
(a) Jest to reakcja przemieszczenia i ma charakter endotermiczny.
(b) jest to reakcja rozkładu o charakterze egzotermicznym.
(c) Jest to reakcja rozkładu o charakterze endotermicznym.
(d) Jest to reakcja rozkładu fotochemicznego o charakterze egzotermicznym.
Odpowiedź:
(c) Jest to reakcja rozkładu o charakterze endotermicznym.

Wyjaśnienie: Jest to reakcja rozkładu, w której pojedynczy reagent rozdziela się na dwa produkty, a mianowicie KCl i O₂, pochłaniając energię w postaci ciepła.

Jest to reakcja endotermiczna, ponieważ w tej reakcji ciepło jest pochłaniane.

Pytanie 10.
Wiele materiałów z biegiem czasu może być podatnych na korozję i zużycie Żelazo jest jednym z takich metali. Posiadanie późniejszego zabezpieczenia i odpowiedniego przygotowania może z pewnością pomóc materiałom zachować dłuższą żywotność i zintegrować z nim inne właściwości.

Substancja X stosowana do powlekania wyrobów żelaznych jest dodawana do niebieskiego roztworu czerwono-brązowego metalu Y. Barwa roztworu ulega wyładowaniu. Zidentyfikuj X i Y, a także typ reakcji.
Odpowiedź:
Mamy dane, że metal Y ma czerwonawo-brązowy kolor. Ten metal to miedź, a niebieski roztwór Y to siarczan miedzi. Cynk jest również używany do zabezpieczania artykułów żelaznych, a proces ten nazywa się galwanizacją. Ponieważ cynk jest bardziej reaktywny niż miedź, wypiera miedź z roztworu soli, siarczanu miedzi.
Zn + KUSSO₄→ ZnSCO₄+ Cu
Tak więc X to cynk, podczas gdy Y to miedź.

Pytanie 11.
Reakcje podwójnego wypierania można zdefiniować jako reakcje chemiczne, w których jeden składnik każdej z obu reagujących cząsteczek jest wymieniany w celu utworzenia produktów. Podczas tej reakcji kationy i aniony dwóch różnych związków zamieniają się miejscami, tworząc dwa całkowicie różne związki.

Reakcje podwójnego wypierania zachodzą na ogół w roztworach wodnych, w których jony wytrącają się i następuje wymiana jonów.

Reakcje podwójnego wypierania można dalej sklasyfikować jako reakcje zobojętniania i wytrącania.
(A) Jaki osad powstaje po zmieszaniu roztworu chlorku baru i siarczanu sodu?
(a) Siarczan baru
(b) Chlorek sodu
(c) Siarczyn baru
(d) Siarczyn sodu
Odpowiedź:
(a) Siarczan baru

Wyjaśnienie: Kiedy roztwór chlorku baru jest mieszany z roztworem siarczanu sodu, wraz z chlorkiem sodu tworzy się osad siarczanu baru.
BaCl₂(aq) + Na₂WIĘC₄(aq) → BaSO₄(s) + NaCl(aq)

(B) Gdy roztwór jodku potasu zostanie dodany do roztworu azotanu ołowiu(II),
(I) jodek ołowiu (II) wytrąca się z roztworu w postaci żółtej substancji stałej
(II) Azotan potasu wytrąca się z roztworu w postaci żółtej substancji stałej
(III) Potas wypiera ołów z roztworu azotanu ołowiu.
(IV) Następuje wymiana jonów ołowiu i potasu
(a) Zarówno (I), jak i (III)
(b) Zarówno (II), jak i (III)
(c) Zarówno (I), jak i (IV)
(d) Zarówno (II), jak i (IV)
Odpowiedź:

(C) Zidentyfikuj osad otrzymany w wyniku reakcji azotanu ołowiu z siarczanem sodu.
(a) PbS
(b) Pb(SO₄)₂
(c) PbSO4₄
(d) NaNO₂
Odpowiedź:
(c) PbSO4₄
Wyjaśnienie: Azotan ołowiu reaguje z roztworem siarczanu sodu, tworząc osad siarczanu ołowiu i azotanu sodu.
Pb(NIE₃)₂(aq)+ Na₂WIĘC₄(aq) → PbSO4₄(s) + 2NaNO₃(woda)

Jest to reakcja podwójnego wypierania, ponieważ zachodzi wymiana jonów ołowiu i sodu.

(D) Które z poniższych stwierdzeń dotyczących reakcji podwójnego przemieszczenia jest prawdziwe?
(I) Przykładem tej reakcji jest elektroliza wody.
(II) Dwa związki wymieniają jony, tworząc nowe związki.
(III) Powstaje tylko jeden produkt.
(IV) Przykładem tej reakcji jest reakcja między tlenkiem magnezu a rozcieńczonym kwasem solnym.
(a) Zarówno (I), jak i (II)
(b) Zarówno (I), jak i (III)
(c) Zarówno (II), jak i (III)
(d) Zarówno (II), jak i (IV)
Odpowiedź:

(E) Wskaż błędne stwierdzenie dotyczące reakcji podwójnego przemieszczenia:
(a) Wszystkie reakcje podwójnego wypierania są reakcjami wytrącania.
(b) Wszystkie reakcje zobojętniania między kwasami i zasadami są reakcjami podwójnego podstawienia
(c) Reakcja między octem a sodą oczyszczoną jest przykładem reakcji podwójnego wypierania.
(d) Reakcja między roztworem azotanu srebra a roztworem chlorku sodu jest przykładem reakcji podwójnego wypierania.
Odpowiedź:

Pytanie 12.
Termit to pirotechniczna kompozycja paliwa w postaci proszku metalicznego i tlenku metalu. Po zapaleniu przez ciepło termit przechodzi egzotermiczną reakcję utleniania-redukcji. Większość odmian nie jest wybuchowa, ale może powodować krótkie wybuchy wysokiej temperatury na małym obszarze. Jego forma działania jest podobna do innych mieszanek paliwowo-utleniających, takich jak proch czarny. Termity mają zróżnicowany skład. Paliwa obejmują aluminium, magnez, tytan, cynk, krzem i bor. Aluminium jest powszechne ze względu na wysoką temperaturę wrzenia. Utleniacze obejmują tlenek boru (III), tlenek krzemu (IV), tlenek chromu (III), tlenek manganu (IV), tlenek żelaza (III), tlenek żelaza (II, III), tlenek miedzi (II) i ołów (ll ,IV) tlenek.

W tej reakcji wspomnij o utlenieniu substancji i redukcji substancji.
Fe₂O₃+ 2Al → Al₂O₃+2Fe
Odpowiedź:
Artykuły spożywcze zawierające olej i tłuszcz są przepłukiwane azotem podczas ich pakowania, ponieważ azot jest gazem obojętnym i zapobiega jełczeniu smażonych produktów spożywczych.

Pytanie 13.
Synteza lub reakcja łączenia to reakcja, w której proste związki łączą się, tworząc bardziej złożony. Przeciwieństwem reakcji łączenia jest reakcja rozkładu, w której pojedyncza substancja dzieli się na dwie lub więcej substancji. Mamy również reakcję pojedynczego wypierania (w której bardziej reaktywny pierwiastek wypiera mniej reaktywny pierwiastek ze swojego związku) oraz reakcję podwójnego wypierania (w której zachodzi wymiana jonów między dwoma związkami). Dogłębne zrozumienie rodzajów reakcji będzie przydatne do przewidywania produktów nieznanej reakcji.
(A) Student wykonał kilka eksperymentów, a następnie zapisał swoje obserwacje w formie tabeli, jak podano poniżej:

Wybierz opcję, która poprawnie opisuje wnioski ucznia dotyczące rodzaju zachodzącej reakcji:
(a) Zarówno (I), jak i (II)
(b) Zarówno (I), jak i (III)
(c) Zarówno (II), jak i (III)
(d) (I), (III) i (IV)
Odpowiedź:
(d) Zarówno (III), jak i (IV)

Objaśnienie: Po dodaniu roztworu chlorku baru do roztworu siarczanu miedzi wraz z roztworem chlorku miedzi tworzy się biały osad siarczanu baru.

Jest to przykład reakcji wytrącania, w wyniku której powstaje osad siarczanu baru. Jest to również reakcja podwójnego wypierania jako Ba²⁺i Cu²⁺jony tworzą nowe związki poprzez wymianę swoich jonów. Równanie miejsca gadania reakcji to:
BaCl₂(aq) + CuSO4₄(aq) → BaSO₄(s) + CuCI₂(woda)

(B) Gdy metal X, który jest używany do powlekania artykułów żelaznych, zostanie dodany do niebieskiego roztworu czerwono-brązowego metalu Y, kolor roztworu zostanie zniesiony.
Wybierz opcję, która poprawnie identyfikuje metale X i Y oraz rodzaj zachodzącej reakcji.

Odpowiedź:

(C) Rodzaj reakcji zachodzącej po dodaniu roztworu chlorku baru do roztworu siarczanu miedzi jest następujący:
(I) Reakcja łączenia
(II) Reakcja przemieszczenia
(III) Reakcja podwójnego przemieszczenia
(IV) Reakcja wytrącania
(a) Tylko (ja)
b) Tylko (II)
(c) Zarówno (II), jak i (IV)
(d) Zarówno (III), jak i (IV)
Odpowiedź:

(D) Wskaż błędne stwierdzenie:
(a) Spalanie gazu ziemnego jest reakcją rozkładu.
(b) Spalanie gazowego wodoru w powietrzu jest reakcją kombinowaną
(c) Reakcja większości metali z rozcieńczonym kwasem solnym jest reakcją wypierania.
(d) Reakcja między kwasem a zasadą jest przykładem reakcji podwójnego podstawienia.
Odpowiedź:

(E) Które z poniższych stwierdzeń są poprawne?
(I) W reakcjach wytrącania powstają nierozpuszczalne sole.
(II) Reakcje neutralizacji są reakcjami pojedynczego wypierania.
(III) Reakcje rozkładu można przeprowadzić tylko w obecności ciepła lub światła.
(IV) Reakcje przemieszczenia są przeciwne do reakcji kombinowanych.
(a) Tylko (ja)
b) Tylko (II)
(c) Zarówno (I), jak i (III)
(d) Zarówno (II), jak i (IV)
Odpowiedź:
(a) Tylko (ja)

Wyjaśnienie: Reakcje wytrącania to reakcje, w których powstaje nierozpuszczalna substancja lub osad. Reakcje zobojętniania to reakcje między kwasem a zasadą i są reakcjami podwójnego podstawienia. Reakcje rozkładu wymagają energii w postaci ciepła, światła lub elektryczności. Reakcje rozkładu są przeciwieństwem reakcji łączenia.

Bardzo krótkie pytania typu odpowiedź

Pytanie 1.
Co się stanie, gdy roztwór siarczanu sodu zostanie dodany do roztworu chlorku baru?
Odpowiedź:
Po dodaniu roztworu siarczanu sodu do roztworu chlorku baru tworzy się biały osad siarczanu baru.
Równanie zachodzącej reakcji to:
Już₂WIĘC₄((aq) + BaCl₂(aq) →BaSO4₄(s) + 2NaCl(aq)

Pytanie 2.
Wodny roztwór azotanu metalu P reaguje z roztworem bromku sodu, tworząc żółty ppt związku Q, który jest używany w fotografii. Q pod wpływem światła słonecznego ulega reakcji rozkładu, tworząc metal obecny w P wraz z czerwono-brązowym gazem. Zidentyfikuj P & Q.
Odpowiedź:
Ponieważ związek Q powstaje w reakcji między P (roztworem azotanu metalu) a roztworem bromku sodu, Q to bromek srebra, który jest używany w fotografii.

Ponadto Q ulega rozkładowi w obecności światła słonecznego, tworząc gazowe srebro i brom. Ponieważ srebro tworzy się powyżej, azotanem metalu jest azotan srebra.

P – azotan srebra (AgNO₃)
Q – bromek srebra (AgBr).

Pytanie 3.
Co można zobaczyć, gdy pasek metalicznej miedzi zostanie umieszczony w roztworze azotanu srebra?
Odpowiedź:
Gdy pasek metali miedzianych zostanie umieszczony w roztworze azotanu srebra, miedź wypiera srebro z roztworu azotanu srebra, ponieważ miedź jest metalem bardziej reaktywnym niż srebro. Azotan miedzi tworzy się z błyszczącym szaro-białym osadem srebra na pasku miedzianym.
2AgNO₃+ Cu → Cu (podoficer₃)₂+2g

Pytanie 4.
Wymień i podaj prawo, o którym należy pamiętać, gdy równoważymy równania chemiczne.
Odpowiedź:
Prawem, o którym należy pamiętać, równoważąc równania chemiczne, jest prawo zachowania masy, które mówi, że „materii nie można ani stworzyć, ani zniszczyć”. Oznacza to, że całkowita masa atomów reagentów = całkowita masa atomów produktów, ponieważ atomów nie można ani stworzyć, ani zniszczyć.

Pytanie 5.
Wodór jest gazem wysoce łatwopalnym, a tlen podtrzymuje spalanie, natomiast woda, związek składający się z wodoru i tlenu, służy do gaszenia ognia. Dlaczego?
Odpowiedź:
Związkiem składającym się z wodoru i tlenu jest woda (H2O), która ma właściwości inne niż właściwości H₂i O₂ponieważ powstaje w wyniku reakcji chemicznej między gazowym wodorem i tlenem. Podczas gdy wodór i tlen są gazami w temperaturze pokojowej, woda jest cieczą w temperaturze pokojowej.

Pytanie 6.
Jeśli metalowa miedź zostanie podgrzana nad płomieniem, tworzy się powłoka. Jaki jest kolor i skład powłoki?
Odpowiedź:

Pytanie 7.
Napisz zbilansowane równanie chemiczne przedstawiające następującą reakcję: tlenek węgla reaguje z gazowym wodorem pod ciśnieniem 340 atm, tworząc alkohol metylowy.
Odpowiedź:

Pytanie 8.
Napisz zbilansowane równanie chemiczne reakcji między chlorkiem sodu a azotanem srebra, określając stan fizyczny reagentów i produktów.
Odpowiedź:
Po dodaniu roztworu azotanu srebra do roztworu chlorku sodu, wraz z roztworem azotanu sodu tworzy się biały osad chlorku srebra.
AgNO₃(aq) + NaCl (aq) → AgCl(s) + NaNO₃(woda)

Pytanie 9.
Uzupełnij i zbilansuj następujące elementy:
Fe₂O₃+ Al →
Odpowiedź:

Pytania MCQ dla nauki klasy 10 z odpowiedziami